固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 此话当真

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• 熔融状态下能导电的一定是离子晶体吗
• 3.下列说法正确的是 （ ）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下 均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4.下列说法正确的是 （ ）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
• 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是（　　）A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B. 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D. 溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
• 为什么强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在?不是有的在熔融情况下导电,应该在熔融态下全部以离子的形态存在吗?为什么是在水溶液也是这样呢?而且有些那种沉淀不溶于水的呢?是溶于水的那一小部分全部电离?那另一部分呢?它们是不处于水中吗?所以即使是沉淀那么它很少一部分电离了也是完全电离的?
• 19,下列观点正确的是A 某单质固体能导电,该单质一定是金属B 某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质C 某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键D 某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键
• 4.下列说法正确的是 （ ）A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电,所以氯化氢是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电5、现有以下物质：1.NaCl晶体 2.液态HCl3.CaCO3固体 4.熔融KCl 5.蔗糖 6.铜7.CO2 8.H2SO4 9.KOH固体（1）以上物质中能导电的是 .（2）以上物质中属于电解质的是 ,不属于电解质的是 .
• 下列说法一定正确的是（　　）A. 其水溶液导电的一定是离子化合物B. 熔融态导电的一定是离子化合物C. 固态导电的一定是金属单质D. 固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物
• 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物吗?如果不一定,但是共价化合物熔融状态不导电.
• 下列说法一定正确的是（　　） A.其水溶液导电的一定是离子化合物 B.熔融态导电的一定是离子化合物 C.固态导电的一定是金属单质 D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物
• 离子晶体熔融状态能导电,那么气态能否呢?为什么?请各位不吝赐教,以氯化钠为例,并解释下氯化铝的特殊原因
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