在体积都为1L.PH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65G锌粒则谁所需要反应时间最短,产生H2的速率最快
问题描述：
在体积都为1L.PH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65G锌粒
则谁所需要反应时间最短,产生H2的速率最快
答
这要看在溶液中氢离子的浓度，盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，故盐酸中的氢离子浓度要高。所以反应快，产生氢气快。
答
盐酸反应速率更快些，不过醋酸产生氢气的量多一些
答
一楼的答案不正确.
在pH相等的情况下,氢离子的浓度是相等的.所以在反应一开始时,两者的速率是一样的.
但由于乙酸是弱电解质,所以氢离子浓度不会很快降低,所以在接下来的反应中,乙酸的反应速率更快.
但是,对于盐酸来讲,锌过量；对于乙酸来讲,乙酸过量,所以具体的反应时间就不知道了~