在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
问题描述：
在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?
ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
答
ka1>>ka2，故第二步水解产生的氢氧根可以忽略，按一级水解计算。
又由于c>10ka1，cKa1>100Kw，故用最简式计算。
[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol/L）
pOH=1.59，pH=12.41
答
ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算.
又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算.
[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol/L）
pOH=1.59,pH=12.41