关于弱电解质的电离,我们都知道如果向醋酸里面多加点水,醋酸的电离平衡就会想正反应方向移动,但是水加多了之后,水电离的H+也多了,二醋酸得电离式是CH3COOH--（可逆）--CH3COO- +H+氢离子多了,不是应该向负反应方向移动吗》谁解释下?
问题描述：
关于弱电解质的电离,
我们都知道如果向醋酸里面多加点水,醋酸的电离平衡就会想正反应方向移动,但是水加多了之后,水电离的H+也多了,二醋酸得电离式是
CH3COOH--（可逆）--CH3COO- +H+
氢离子多了,不是应该向负反应方向移动吗》谁解释下?
答
_wajy_ 这是你总结的？这是人家勒沙特列总结的好不好？
化学里面的平衡最重要就是勒沙特列原理，这个原理楼主学过吗？没学的话不要紧，高一学。
平衡移动不是看量是看浓度。加水的时候CH3COOH CH3COO- H+ 浓度都下降了（水本身电离的H+太少可以忽略） 方程左边一个下降，右边两个下降，总体是右边吃亏了，所以平衡要右移。
我是讲简单了，其实这原理不是这样解释。要解释的话长篇大论估计别人也不爱看。总之这原理干的事情就是“补偿”，补偿吃亏的一边，而且不能完全补回来，最终还是吃亏只是削弱一下。
答
记住一句话 我搞了那么久化学总结的
一切外界因素导致的平衡移动都不会使它超过一定的限度
而它导致的移动所导致的反方向的平衡移动一定没有原来的外界因素导致的平衡移动效应大
答
氢离子个数是变多了,但是摩尔浓度却是是变小了,所以才向正方向移动,从新建立新的离子平衡.