在P4+3KOH+3H2O=3KH2PO4+5PH3反应中,P4变化是?既被氧化又被还原.为什么?
问题描述：
在P4+3KOH+3H2O=3KH2PO4+5PH3反应中,P4变化是?既被氧化又被还原.为什么?
氢离子+NH3=H2+NH2-(离子),对此反应说法正确的是
A置换反应 B氢离子是还原剂 C.NH3是还原剂 D.氧化产物还原产物都是H2 (说明理由,)
答
1.P4中P是0价的,KH2PO4中P为+5价,PH3中P为-3价,H是+1价,P和N是同主族的,所以PH3与NH3相似,P是负价,所以P4是既被氧化又被还原
2.第二题题目有问题,左右电荷不相等的,我估计是氢负离子才对,如果改成氢负离子那么应该选B,D,氢负离子变成H2化合价升高,NH3中氢+1价变成H2化合价降低,所以氧化产物还原产物都是H2,NH3是氧化剂,氢负离子是还原剂.氢负离子就是H-