氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下：负极：2H2+4OH- -4e-==4H2O 正极:O2+2H2O+4e-==4OH- 当得到1.8L饮用水时.电池内转移的电子数为 A 1.8MOL B 3.6MOL C 100MOL D 200MOL ..分析详细一点哈..偶比较笨正确答案是D．．．可是为什么呢．．
问题描述：
氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下：
负极：2H2+4OH- -4e-==4H2O
正极:O2+2H2O+4e-==4OH-
当得到1.8L饮用水时.电池内转移的电子数为
A 1.8MOL B 3.6MOL C 100MOL D 200MOL
..分析详细一点哈..偶比较笨
正确答案是D．．．可是为什么呢．．
答
C
1.8L水是100mol啊，由正负极反应可以知道，每生成1mol水就转移1mol电子，所以选C。
答
写出总反应式:
2H2+O2==2H2O 转移电子:4e-
1.8L饮用水共100MOL
所以:转移的电子数200MOL
答
M(H2O)=V*ρ=1.8L*1kg/dm3=1.8kg
n=M/M(H2O)=1800g/(18g/mol)=100mol
从负极看转移四个电子时生成四个水,但第二个反应却用去两个水,总的来说就是生成了两个水,即四个电子的转移产生了两个水,就是有100摩尔的水生成就有200摩尔的电子转移了.