为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质不是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质吗?为什么书上面的却说不一定?
问题描述：
为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质
不是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质吗?为什么书上面的却说不一定?
答
这个是个概念的问题，这里所说的溶于水实际上说的是电解质本身，既在溶液中，溶质既电解质本身，如硫酸，硝酸，其溶质也是电解质本身，但是书上的不一定指的是如CO2,SO2等这样可溶于水的东西，但是他们溶于水后，溶质却变成了H2CO3,H2SO3等，这就是原因。
答
如CO2、SO2，它们溶于水导电，但它们都不是电解质，因为它们在熔融状态下不导电。
答
如CO2、SO2、SO3等,溶于水,能导电,是因为与水部分反应,生成H2CO3等酸,电离出了离子,而它自身是不能电离的.
所以,电解质,在溶于水时,是自身电离出离子,而能导电.