0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为Kc=0.00577N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）试计算每一组分气体的平衡浓度和分压
问题描述：
0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为
Kc=0.00577
N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）
试计算每一组分气体的平衡浓度和分压
答
这个...什么时候学的？
答
.N2O4(g)←----------→2NO2(g)
初始状态:(0.05/46)mol.0 mol
最终状态:[(0.05/46)-x] mol.(2*x) mol
根据平衡常数的定义:
Kc = [(2*x)/2]^2 / {[(0.05/46)-x] / 2}
可以解得x=?
这样就可以算出来平衡浓度.
再根据理想气体状态方程,可以求出来总压强.
最后根据其物质的量之比,算出各自的分压.
:-)