分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能级越高。
问题描述：
分子轨道理论里面的“节面”如何理解?
如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能级越高。
答
节面就是波函数位相正负号发生改变的地方.最简单的节面就是2p轨道中间那个面,它的一侧值为正,另一侧为负,面上的波函数值是0.原子轨道形成分子轨道时,重叠程度越大,成键作用就越强,形成的分子轨道能量就越低.节面的波...