化学反应的热效应定义怎样理解?什么是当生成物与反应物的温度相同?如H2+CL2=2HCL是放热反应,反应完全进行.反应前测得H2与CL2的温度是20度,反应完测得HCL的温度是25度.难道要是HCl降到20度,这样温度相同吗?

这里不能说等温度降下来，这里面的温度就是比较化学反应前后温度是否有变化，温度升高，化学反应放热，温度降低，化学反应吸热，化学反应的放热和吸热是客观存在的，不能说你等温度降下来在比较，温度相同了就不是放热和吸热了

你理解错了。20+20=40度。25+放掉的热应该也是40度。是这样理解的。

不是降到20度
热效应是化学反应往往伴随温度变化,有的可以产生热量,如问题中的反应,或者一般的燃烧等等；需要不断加热才能进行的反应也是热效应的体现.它的本质应该是反应物与生成物的化学键的键能不同,在化学键破坏和生成的过程中,必然伴随能量变化,热效应即是能量变化的宏观体现.

题目没特别说明这个反应体系是自我维持的吧，可以通过外界因因素维持生成物与反应物的温度相同啊。