25．将NaCl和Na2CO3的固体混合物31.5g溶于99.9g水中,滴入73.0g10%的稀盐酸,恰好完全反应.反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O.请计算：(1)原稀盐酸中含溶质HCl的质量.（2分） （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少?
问题描述：
25．将NaCl和Na2CO3的固体混合物31.5g溶于99.9g水中,滴入73.0g10%的稀盐酸,恰好完全反应.反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O.请计算：
(1)原稀盐酸中含溶质HCl的质量.（2分）
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少?
答
(1)73*10%=7.3g(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O106 73 117 44Y 7.3g X Z73:7.3g=106:Y=117:X=44:ZX=11.7g Y=10.6g z=4.4g31.5g-10.6g=20.9g20.9g+11.7g=32.6g31.5g+99.9g+73g=204.4g204.4g-4.4g=200g(32.6g/200g)*1...