高中化学题——物质的量1.一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时,有0.2mol电子发生转移生成6.02×10^22个阳离子.已知这一定质量的某金属共有3mol核外电子,核内共有3.5×6.02×10^23个中子.则该金属的摩尔质量为________,该金属一个原子核内有________个质子和_________个中子.2.0.1molCuSO4•5H2O晶体溶于水,加入适量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤,将沉淀用蒸馏水洗净,然后加热至完全变成黑色粉末状物质.求可得该黑色粉末多少克?
问题描述：
高中化学题——物质的量
1.一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时,有0.2mol电子发生转移生成6.02×10^22个阳离子.已知这一定质量的某金属共有3mol核外电子,核内共有3.5×6.02×10^23个中子.则该金属的摩尔质量为________,该金属一个原子核内有________个质子和_________个中子.
2.0.1molCuSO4•5H2O晶体溶于水,加入适量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤,将沉淀用蒸馏水洗净,然后加热至完全变成黑色粉末状物质.求可得该黑色粉末多少克?
答
65g/mol,30,35
找出1mol粒子中所含质子数和中子数即可知
据守恒，0.1molCuSO4•5H2O转变成Cu(OH)2，再转变成CuO为0.1mol，质量8g
答
1.
65,30,35
2.
沉淀为氢氧化铜,加热后的黑色粉末为氧化铜
可以用铜的物质的量来算
0.1molCuSO4•5H2O中含有0.1molCu,根据物料守恒,最后生成的CuO也为0.1mol
CuO的摩尔质量是80,因此该黑色粉末为8克