实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫酸的体积是多少？
问题描述：
实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫酸的体积是多少？
答
密度是1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=
mol/L=18.4mol/L，1000×1.84×98% 98
令需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
18.4mol/L×V mL=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6，
答：需要该浓硫酸的体积为13.6mL．
答案解析：根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积．1000ρw M
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度有关计算，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数的关系，注意对物质的量浓度公式的理解与灵活运用．