怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等?如题.4．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　　)①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3可以的话,都是这个知识点的,

选A
强酸和强碱抑制水的电离。由水电离出的C（H+）=C（OH-）水
①pH＝0的盐酸 C（H+）= 10^0=1mol/L C(OH-)水= Kw/C（H+）=10^-14 mol/L
②0.1 mol·L－1的盐酸　 C（H+）= 10^-1=0.1mol/L C(OH-)水= Kw/C（H+）=10^-13 mol/L
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C（OH-）= 0.01mol/L C(H+)水= Kw/C（OH-）=10^-12 mol/L
④pH＝11的NaOH溶液 C（OH-）= 0.001mol/L C(H+)水= Kw/C（OH-）=10^-11 mol/L
所以①∶②∶③∶④=1∶10∶100∶1 000 选A

A
pH的应用范围在0-14之间
由PH公式得：
(1)、PH=0 水的电离常数为10的-14幂
(2)、PH=1 水的电离常数为10的-13幂
(3)、PH=12 水的电离常数为10的-12幂
(4)、PH=11 水的电离常数为10的-11幂
由①∶②∶③∶④=A

看是酸碱,还是水解盐.

如果是盐水解的话，溶液中的H+,OH-都是来自水的电离，所以此时水电离的C(H+)=溶液中C(H+).
如果是酸溶液，由于溶液中大量H+来源于酸电离，OH-则全部来源于水电离，所以水电离出的C(H+)=溶液中C(OH-)。
同理如果是碱溶液，则水电离的C(H+)=溶液中C(H+)
有以上的规则判断这个问题：
1.10^-14mol/L 2.10^-13mol/L 3.10^-12mol/L 4.10^-11mol/L
所以选A