原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）2当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204*10^23 这句话为什么不对?单选题：原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204*10^23请问BC哪个正确？
问题描述：
原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）2
当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204*10^23 这句话为什么不对?
单选题：原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是
电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-
当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204*10^23
请问BC哪个正确？
答
对的
答
不对，溶液中是没流过电子的，只是流过带点离子
答
如果是问锌锰电池的电子转移，反应物成分复杂，产物也十分复杂，故电子转移不一定
答
对，需要解答过程吗？
答
有错.
0.1molZn完全溶解时,正好失了0.2*6.02*10^23（即1.204*10^23）个电子,但这些电子是从导线中传递的,而不是流经电解液.