硅si的化学性质 物理性质 化学分子式等等一些基本的知识

含量为16.7%.是组成岩石矿物的一个基本元素,以石英砂和硅酸盐出现.
元素来源：
用镁还原二氧化硅可得无定形硅.用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅.电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得.
元素用途：
用于制造高硅铸铁、硅钢等合金,有机硅化合物和四氯化硅等,是一种重要的半导体材料,掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管,整流器和太阳能电池等.
元素辅助资料：
硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素.如果说碳是组成一切有机生命的基础,那么硅对于地壳来说,占有同样的位置,因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的.这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成.
长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石.但是,硅与氧、碳不同,在自然界中没有单质状态存在.这就注定它的发现比碳和氧晚.
拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素.
1823年,贝齐里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅.尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅,但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧,生成二氧化硅——硅土,硅才被确定为一种元素.硅被命名为silicium,元素符号是Si.
硅是一种半导体材料,可用于制作半导体器件和集成电路.还可以合金的形式使用(如硅铁合金),用于汽车和机械配件.也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中.还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷.
造房子用的砖、瓦、砂石、水泥、玻璃,吃饭,喝水用的瓷碗、水杯,洗脸间的洁具,它们看上去截然不同,其实主要成分都是硅的化合物.虽然人们早在远古时代便使用硅的化合物粘土制造陶器.但直到1823年,瑞典化学家贝采利乌斯才首次分离出硅元素,并将硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,确定硅为一种元素.中国曾称它为矽,因矽和锡同音,难于分辨,故于1953年将矽改称为硅.硅是一种非金属元素,化学符号是Si.它是构成矿物与岩石的主要元素.在自然界硅无游离状态,都存在于化合物中.硅的化合物主要是二氧化硅（硅石）和硅酸盐.例如,花岗岩是由石英、长石、云母混合组成的,石英即是二氧化硅的一种形式,长石和云母是硅酸盐.砂子和砂岩是不纯硅石的变体,是天然硅酸盐岩石风化后的产物.硅约占地壳总重量的27.72％,其丰度仅次于氧.
硅是非金属元素,有无定形和晶体两种同素异形体,晶体硅具有金属光泽和某些金属特性,因此常被称为准金属元素.硅是一种重要的半导体材料,掺微量杂质的硅单晶可用来制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池等.二氧化硅（硅石）是最普遍的化合物,在自然界中分布极广,构成各种矿物和岩石.最重要的晶体硅石是石英.大而透明的石英晶体叫水晶,黑色几乎不透明的石英晶体叫墨晶.石英的硬度为7.石英玻璃能透过紫外线,可以用来制造汞蒸气紫外光灯和光学仪器.自然界中还有无定形的硅,叫做硅藻土,常用作甘油炸药（硝化甘油）的吸附体,也可作绝热、隔音材料.普通的砂子是制造玻璃、陶瓷、水泥和耐火材料等的原料.硅酸干燥脱水后的产物为硅胶,它有很强的吸附能力,能吸收各种气体,因此常用来作吸附剂、干燥剂和部分催化剂的载体
这就是硅.
[编辑本段]缺乏症
饲料中缺少硅可使动物生长迟缓.动物试验结果显示,喂饲致动脉硬化饮料的同时补充硅,有利于保护动物的主动脉的结构.另外,已确定血管壁中硅含量与人和动物粥样硬化程度呈反比.在心血管疾病长期发病率相差两部的人群中,其饮用水中硅的含量也相差约两倍,饮用水硅含量高的人群患病较少.并且他已知的危险因素都不能充分解释这种不同
常用方程式
Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑
SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-
SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓
3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)3↓
3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)3↓