FeS和酸反应,为什么生成H2S,而不是S单质?

相关推荐

• Fe2+和S2-反应是生成FeS还是发生双水解?Fe2+和S2-反应是生成FeS沉淀还是发生双水解生成Fe(OH)2和H2S?为什么不发生双水解?FeS溶解度小于Fe(OH)2,H2S会和Fe(OH)2反应生成FeS?
• 碘化亚铁与氯气反应为什么生成氯化铁和碘单质,而不是氯化亚铁和碘单质?
• 关于氧化还原反应中的价态归中“价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉,如：H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 双线桥法：从H2S中的S指向S单质（失2e-） 从H2SO4中的S指向SO2中的S（得2e-）而不是H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O双线桥法：从H2S中的S指向SO2（失6e-） 从H2SO4中的S指向S单质（得6e-）我要问的问题如下：1. “同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉.”这句话如何理解?尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思.2. 为什么
• 气体H2S用氢氧化钠吸收 请问整个反应过程是什么?为什么最后会生成NaHS而不是Na2S
• 为什么Fe2(SO4)3可以和H2S反应生成H2SO4不是只能强制弱吗?
• FeS和酸反应,为什么生成H2S,而不是S单质?
• 下列离子方程式书写正确的是（ ）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
• 为什么稀酸和稀碱的电离吸热算在中和热里,而浓酸浓碱的稀释热不算在中和热里?是不是测酸碱的中和热必须测稀的,而测浓的不准,所以没意义?为什么稀酸稀碱的电离吸热也要算尽中和热里？不是中和热只是生成水放出的热量吗？如回答：“溶解热=电离形成水合离子的能量（放热为正值）+粒子在溶液中扩散的能量（吸热为负值）。中和热是H+和OH-形成水的反应热，不包含溶解热。”那么弱酸弱碱的电离的能量变化为什么算在中和热里？
• 硫单质不易溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,为啥?H2S是极性分子吧?为什么也不易溶于水呢?到底什么溶解啊?H2S易溶于酸,是因为和酸发生反应了么?
• H2S与Fe(OH)3的反应方程式答案说``没有硫单质生成.产物是Fe2S3和水这是为什么?这方程式没有电子得失吗..?
• H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,这个反应中为什么H2S+CuSO4不产生S↓呢?按同种元素的归中原则应该可以生成S↓啊
• 下列物质间不能发生复分解反应的是A氢氧化铜和稀硫酸B氯化钠溶液和稀盐酸C饱和石灰水和碳酸钠溶液D硫酸钠溶液和氯化钡溶液