有关高中化学的一个问题.最近写张化学卷子.有道题目有些疑问 希望高手给予解答.
问题描述：
有关高中化学的一个问题.最近写张化学卷子.有道题目有些疑问 希望高手给予解答.
题目：铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应.当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O(方程未配平）
0.3mol Cu被硝酸完全溶解后.Cu失去的电子数是（）个?如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是（ ）?若用排水法收集这些气体.可得标准状况下的气体体积是多少?
请各位高手指点 最好详细一点 感激不尽.
答
0.3mol Cu被硝酸完全溶解后.Cu失去的电子数是（ 0.6NA ）个?
因为铜都变成+2价,转移2个电子,所以0.3mol,转移0.6mol电子,即0.6NA个
如果得到的NO和NO2物质的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是（ 0.9mol
方法一：按1:1气体产物配平2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO+NO2+3H2O可得0.3mol铜反应掉0.9mol硝酸.
方法二：铜转移0.6mol电子,可得生成0.15molNO（转移0.45mol电子）、0.15molNO2（转移0.15mol电子）,被还原硝酸共0.15+0.15=0.3mol,还有生成0.3mol硝酸铜中含0.6mol硝酸根,所以共0.3+0.6=0.9mol硝酸反应.
若用排水法收集这些气体.可得标准状况下的气体体积是：4.48L
反应式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
0.15mol 0.05mol 共有NO0.15+0.05=0.2mol,标况体积为4.48L