用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（　　）A. 10nB. 10mC. 10mnD. 40mn

答

阳极电极反应：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mⁿ⁺+ne^-=M，再根据电子守，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为

0.1

n

mol，设相对原子质量是x，则

0.1

n

×x=m，解得x=10mn．
故选C．
答案解析：用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，两极反应分别为：阳极：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，阴极：Mⁿ⁺+ne^-=M，根据阳极产生气体的量可以计算转移电子数，根据电子守恒来计算金属的相对原子质量．
考试点：电解原理．
知识点：本题考查学生电化学的有关计算知识，注意电子守恒的灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．