原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极消耗,剩下OH-留在阴极（其实我觉得这也有道理,但请说明为什么阳极不会吸引OH-）

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:51:40

问题描述：

原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗
原电池负极带正电,会吸引OH-
但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极消耗,剩下OH-留在阴极（其实我觉得这也有道理,但请说明为什么阳极不会吸引OH-）

答

阳极也吸引OH－,但由于离子的运动是有一定速度的,而电解的速度又比较快,新生成的OH－来不及扩散（向阳极运动）,使阴极区的OH－比较多.