用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（　　）A. 铜片作负极被还原B. 银片为正极被氧化C. 正极反应为：Ag++e-=AgD. NO3-向正极移动

A、铜片的活泼性大于银片，所以铜片作负极，负极上铜失电子被氧化，故A错误．
B、银片作正极，正极上银离子得电子被还原，故B错误．
C、正极上银离子得电子被还原，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，故C正确．
D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选C．
答案解析：用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极；负极上失电子被氧化，正极上得电子被还原；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题考查了原电池原理，难度不大，判断溶液中阴阳离子的移动方向是学习的难点．