含碳酸钙为85%的大理石200g与足量的盐酸反应生成二氧化碳多少g
问题描述：
含碳酸钙为85%的大理石200g与足量的盐酸反应生成二氧化碳多少g
答
解:设含碳酸钙为85%的大理石200g与足量的盐酸反应生成二氧化碳xg.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(上标符号打不出)+H2O
100 44
200*85% x
100:200*85%=44:x
解得:x=74.8g
答:含碳酸钙为85%的大理石200g与足量的盐酸反应生成二氧化碳74.8g.
(解这种题目,要灵活运用化学方程式,并掌握一定的解题方法,才能解出更多的题目。）
答
碳酸钙0.85*200g=170g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100..................44
170g.................xg
x=170g*44/100=74.8g
答
200*85%=170g
170*44/100=74.8g
学习初期是没有捷径的,这种题目很基础的,在书上或者联系册上一定能够找到,希望楼主多加练习啊