已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13.0,则下列说法不正确的是（ D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1D是怎么算的
问题描述：
已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13.0,则下列说法不正确的是（
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1
D是怎么算的
答
pH=13所以c（OH-）=0.1mol.L-1，
答
Mg(OH)2(s) ==可逆== Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
Ksp = [c(OH-)]^2 * c(Mg2+) = 5.6×10^(-12)
因为pH = 13,所以c(H+) = 1×10^(-13) mol/L,
c(OH-) = Kw/c(H+) = 0.1 mol/L
带入Ksp表达式中,Ksp =(0.1)^2 * c(Mg2+) = 5.6×10^(-12)
解得 c(Mg2+) = 5.6×10^(-10) mol/L,