某不纯锌块6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是(  )A. MgB. AlC. FeD. Cu

问题描述:

某不纯锌块6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是(  )
A. Mg
B. Al
C. Fe
D. Cu


6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克,存在杂质导致生成的氢气的质量减少,即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少;
化学方程式                              

金属在化合物中的化合价
该金属的相对原子质量

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑                        
2
65

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑                         
1
12
                       
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑                        
1
9

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑                         
1
28

1
9
1
12
1
28
2
65
,所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应,生成氢气的质量大小为铝>镁>铁>锌;
而铜不与盐酸反应;
故选D.
答案解析:金属与酸发生置换反应的条件:(1)对金属的要求:必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属;(2)对酸的要求:这里所指的酸并不是所有的酸,主要是指稀盐酸和稀硫酸.
    金属与酸反应产生H2的规律:
      (1)H2的质量=金属的质量×
金属在化合物中的化合价
该金属的相对原子质量

 (2)等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与
金属在化合物中的化合价
该金属的相对原子质量
的值成正比,该值越大,产生的H2质量越多,该值越小,产生的H2质量越小.
考试点:金属的化学性质;含杂质物质的化学反应的有关计算;酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
知识点:相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝>镁>铁>锌.