6.5g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为多少?生成的氢气可以与质量为多少的氧气恰好完全反应成水?我要标准的计算过程哪.
问题描述：
6.5g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为多少?生成的氢气可以与质量为多少的氧气恰好完全反应成水?
我要标准的计算过程哪.
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
6.5g m m=0.2g
2H2+O2=2H2O
4g 32g
0.2g n n=1.6g
答
加热求氧气的质量 那先算纯锌是多少 6.84x95%=6.5g 那么Zn----如果杂质不与硫酸反应生成h2。 zn的质量95%x6.84 zn+H2SO4=H2+znSO4
答
0.2gH2,可以与0.8g的氧气完全反映
答
由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以得到
6.5g/锌的相对原子质量 乘以 氢的相对原子质量 = 氢气的质量
2H2+O2=点燃=2H2O
6.5g/锌的相对原子质量｛或氢气的质量/氢的相对原子质量｝乘以 1/2 氧气的相对原子质量
答
设反应生成氢气的质量为x,生成的氢气恰好完全反应成水需要氧气的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g x65/6.5=2/xx=0.2g2H2+O2=点燃=2H2O4 320.2g y4/0.2=32/yy=1.6g答：6.5g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2...