将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是(  )A. SB. FeC. ClD. N

问题描述:

将适量的SO2通过入Fe(NO33溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是(  )
A. S
B. Fe
C. Cl
D. N

将适量的SO2通过入Fe(NO33溶液中,溶液呈酸性,Fe3+具有氧化性,能将SO2氧化成硫酸,自身被还原为Fe2+,故溶液变为浅绿色;但立即又变为黄色,说明又被氧化为Fe3+,则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性,把亚铁离子氧化为三价铁离子,起氧化性的是硝酸,
故选D.
答案解析:Fe3+具有氧化性,能将SO2氧化成硫酸,自身被还原为Fe2+,故溶液变为浅绿色;随着溶液中H+浓度的增大,NO3-逐渐显现出其强氧化性,再将Fe2+氧化为Fe3+,而NO3-中氮元素从+5价变为+2价,故最终氮元素被还原.
考试点:氧化还原反应.
知识点:本题通过元素及化合物知识为载体,实质是考查氧化还原反应基本知识,题目难度不大,注意相关物质的性质,学习中注意积累.