高一化学.懂得进来. 在线等阿.H2S+H2SO4（浓）=s↓+S02↑+2H2O双桥线,为什么不能让H2S连接S02,H2SO4连接S呢.?

化合价变化，有一个不交叉原则，即，一个－2的怎么可以直接变到＋4，中间还经过一个0呢？所以负2是变成就近化合价0，正6变成就近正4，不可交叉

就近原则

S04根中的S是正6价，被还原成正4价后以S02形式存在，
S2-根S是负2价，被氧化成0价后以S单质形式存在

因为反应的实质是s2-氧化成S，SO42-还原成SO2,基本上所有氧化还原反应方程均是挑选最低的氧化态变化连接

同一种元素的化合价是高价变为较高价态，最低价态变为较低的中间价态，不能由最高价变为最低价。

因为化学中有一条规则，就是氧化还原反应中总是相邻价态原则，就是S由+6只能到+4,不能跳过+4直接到0价，-2价的S一个道理

这是根据氧化还原得失电子的规律之一：只靠拢不交叉。 硫在H2S中负二价H2SO4中正六价S中零价SO2中正四价。标在数轴上。只能低向次低、高向次高靠拢。不能相交

同元素氧化和还原后的化合价会变成中间价态,也就是说,-2价的S被+6价的S氧化成0价,同样,+6价的S被还原成+4价,而不能说,从+6价直接被还原成0价,-2变成+4价……

lz牢记一点就好了 将反应物和生成物中涉及变价的元素对应的物质 按化合价由低到高列出 再画双线桥 线是不能交叉的

老师没教?我忘了..要找差价最近的连.至于什么原因忘了.H2S -2价 →. S 0价...反正找相差小的.