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下列反应中生成H2速率最快的是金属酸溶液温度A Mg 0.5mol•L-1 H2SO4 20℃BFe 1 mol•L-1 HCl 20℃C Mg 2 mol•L-1 HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1 H2SO4 30℃

分类: 作业答案 • 2022-06-13 00:11:04

问题描述：

下列反应中生成H2速率最快的是
金属酸溶液温度
A Mg 0.5mol•L-1 H2SO4 20℃
BFe 1 mol•L-1 HCl 20℃
C Mg 2 mol•L-1 HCl 20℃
D Mg 1 mol•L-1 H2SO4 30℃

答

下列反应中生成H2速率最快的是金属酸溶液温度A Mg 0.5mol•L-1 H2SO4 20℃BFe 1 mol•L-1 HCl 20℃C Mg 2 mol•L-1 HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1 H2SO4 30℃
粉末状式样A是由等物质的量MgO和FeO3组成的混合物.进行如下实验：①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成；②另取20g全部溶于0.15L 6.0mol*L-1盐酸中,得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L（标况）气体,同时生成溶液D,还残留单质B；④用KSCN溶液检验是,溶液D不变色.问⒈②中发生的各反应化学试⒉③中发生的各反应化学试⒊若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为多少?c(Fe2+)为多少?
（1）某元素含有二种质量数不同的原子,质量重原子可以组成3种相对分子质量分别为：2n-2,2n,2n+2的双原子分子,若n为整数,这两种原子的质量数肯定不是（）A.n+2 B.n+1 C.n-2 D.n+1（2）以下对元素的叙述中,可以肯定是主族元素的是（）A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.最高正化合价为+7的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素（3）A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子.其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性.请回答：--用化学符号表示上种5种微粒：A ,B ,C ,D ,E .（4）下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时,放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 0.1 6mol/L HNO3 10ml 60℃B Mg 0.1 3mol/L HCL 1
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 .（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 .（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度（能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填0”,不能确定是否存在的离子填?）阴离子 NO3 CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1 （4）判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由 .
NaOH（浓）+S生成什么!
金属钾,铝共0.05mol,放入过量的水中加热后边成透明溶液,共放出H2 784ml(标准状况),则钾,铝物质的量之比是A 4:1B 1:4C 1:2D 2:1

下列反应中生成H2速率最快的是金属 酸溶液 温度A Mg 0.5mol•L-1 H2SO4 20℃BFe 1 mol•L-1 HCl 20℃C Mg 2 mol•L-1 HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1 H2SO4 30℃

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