人类理想的能源之一是氢气,但是氢气在常温下密度小、难液化,贮存困难.有人研究提出,用金属锂(Li)与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末(LiH),将氢气贮存起来.需要时,随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).①写出上述两步反应的化学方程式：____________________________ ,___________________________②一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/l的氢气100 l,则1kg氢化锂约可以维持该汽车运行___ __天方程式不用告诉,第二问的计算需要过程答案是27.8,我想知道怎么算的
问题描述：
人类理想的能源之一是氢气,但是氢气在常温下密度小、难液化,贮存困难.有人研究提出,用金属锂(Li)与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末(LiH),将氢气贮存起来.需要时,随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).①写出上述两步反应的化学方程式：
____________________________ ,___________________________
②一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/l的氢气100 l,则1kg氢化锂约可以维持该汽车运行___ __天
方程式不用告诉,第二问的计算需要过程
答案是27.8,我想知道怎么算的
答
1。LiH + H20== H2 + LiOH 2H2+O2 ===2H2O
2.由题意：氢能源汽车每天消耗氢气9g
1kg氢化锂 可产生氢气的质量：1000/8*2g=250 g(根据化学方程式求）
所以可维持汽车运行250/9=27.8天
答
2Li+H2=2LiH
LiH+H2O=LiOH+H2↑
1 1
1000/8 n
n(H2)=125mol
m(H2)=125*2=250g
d=250g/（0.09g/l*100l）=27.8（天）
应该可以看懂吧?