原子失去或者是得电子后 价电子构型应该怎么写?比如锰原子 它的价电子构型是 3d5 4s2它失去一个电子后 应该怎么写?失去2个呢?3个又得怎么写?失了5个、6个呢?再假设它能得电子它得1个电子是不是3d6 4s2了?不清除的不要答.我过几天考试 这个还没搞清楚 郁闷具体写一下电子构型.我不太明白
问题描述：
原子失去或者是得电子后 价电子构型应该怎么写?
比如锰原子 它的价电子构型是 3d5 4s2
它失去一个电子后 应该怎么写?
失去2个呢?3个又得怎么写?
失了5个、6个呢?
再假设它能得电子
它得1个电子是不是3d6 4s2了?
不清除的不要答.我过几天考试 这个还没搞清楚 郁闷
具体写一下电子构型.我不太明白
答
原子失去电子时,先从最外层开始失去,但是失去电子后会因为能级排布时发生电子重排.
所以,失去一个电子 构型为3d54s1
失去两个 3d5
失去三个 3d4
失去4个 3d3
依次类推,直到电子全部失完.
得到电子和能级顺序有关,由于4p的能级高于3d,所以得电子,先填入3d.但注意,当得到4个电子时,构型为3d104s1（这是由洪特规则确定的）.这部分关键在于把从Sc到Zn的元素电子排布搞清楚