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将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol•L-1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:50:50

问题描述：

将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 2mol•L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol•L^-1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

答

NaOH、Na₂CO₃均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
答：最终得到5.85g固体．
答案解析：NaOH、Na₂CO₃均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．
考试点：化学方程式的有关计算．

知识点：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，关键是明确最终固体为NaCl，注意利用元素守恒计算计算解答．