溶液稀释计算1：要配制20%得稀硫酸500g,需要98%(密度为1.84g/cm3）的浓硫酸和水多少ml?2：将20%的稀硫酸500g浓缩成40%得浓硫酸,需要加硫酸多少g?3：50g Cuso4溶解在130g水中,所得溶液得溶质质量是多少?4：6.5g锌与100g稀硫酸 恰好完全反,求反应所得溶液得溶质质量分数.
问题描述：
溶液稀释计算
1：要配制20%得稀硫酸500g,需要98%(密度为1.84g/cm3）的浓硫酸和水多少ml?2：将20%的稀硫酸500g浓缩成40%得浓硫酸,需要加硫酸多少g?3：50g Cuso4溶解在130g水中,所得溶液得溶质质量是多少?
4：6.5g锌与100g稀硫酸 恰好完全反,求反应所得溶液得溶质质量分数.
答
1、设需要浓硫酸X毫升.
1.84X*98%=500*20%
X=
V水=(500-1.84X)/1=
2、设需要加入X克硫酸.
（500*20%+X）/500+X=40%
X=
3、50/180*100%=
4、设生成xgZnSO4和ygH2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2+↑
65 161 2
6.5 x y
65/161=6.5/x
X=16.1g
65/2=6.5/y
Y=0.2g
16.1/(100+6.5-0.2)*100%=