聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份.一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g.另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL.该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（ ）A. 2：1B. 3：1C. 2：5D. 1：1
问题描述：
聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份.一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g.另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL.该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（ ）
A. 2：1
B. 3：1
C. 2：5
D. 1：1
答
n（SO42-）=1.7475g233g/mol=0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由电荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0....
答案解析：加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a：b的比值．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量．