某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?
问题描述：
某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?
答
+3价金属元素形成的氧化物就是M2O3
所以氧有16*3=48
48\30%=160
160-48=112
112\2=56
所以 该金属元素的相对原子质量为56
答
这一看就是Fe2O3么，相对原子质量是56
算法：
设为XO1.5，那么氧占30%，16×1.5÷30×70＝56
答
56
设为A2O3
（48）/(2A+48)=0.3
A=56