若硫酸铵NH42SO4在强热时分解的产物是 二氧化硫SO2 氮气N2 氨气NH3 水四种物质,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是_______.
问题描述：
若硫酸铵NH42SO4在强热时分解的产物是 二氧化硫SO2 氮气N2 氨气NH3 水四种物质,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是_______.
答
方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3+N2+3SO2+6H2O
该反应中化合价发生变化的氮原子是生成的1个N2中的氮原子，未发生变化的N原子是生成的4个NH3中的N原子，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是1：2
答
1:2
答
化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是1：2
答
反应的化学方程式：3(NH4)2SO4 == N2↑+ 3SO2↑+ 6H2O + 4NH3↑（强热）
可看出是1:2
答
假设生成1摩尔氮气,氮元素失去6摩尔电子,则硫也应得到6摩尔电子,由于1摩尔硫得到2摩尔电子（由+6价变为+4价）,所以需要3摩尔硫参加反应,即3摩尔硫酸铵参加反应.3摩尔硫酸铵中含6摩尔氮原子,生成1摩尔氮气说明其中2摩尔氮化合价发生变化,故答案为2:4即1:2