是这样、是关于转移电子数的、比如说有方程：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O那么N由+5降到+2价、得了多少电子呢?还有类似的这种反应、在算得失电子的时候具体应该怎么算?都说是化合价的变化量乘以变化的原子数、那么要不要乘以系数呢?而且如果反应前后系数与右下标数字不同、那到底应该乘哪个呢?还有就是上面那个方程电子转移数是多少?具体怎么算呢?

N由+5降到+2价、得了2*3e-，你看生成物中有两个氮变价所以系数是2，电子转移数就是6个。
别的就是用：生成物的化学式的系数*右下标数字。就是电子转移数！
ok？

6个电子

这个因为是有部分N原子没有被还原，所以不能从反应物入手，应该从产物NO入手，NO系数是2，那么就是3*2=6，所以总结就是看那个东西就乘以那个的系数。

第一个 那个是得了三个电子呗
接下来 系数和原子数都要乘的
盯住一个看就好 我们可以看一下你这个啊
首先 发现 铜 和 氮的化合价发生了变化对吧
Cu------Cu2+ 失去两个电子 对吧 然后 一共有三个铜原子发生了反应 也就是失去了6个原子
所以电子转移数就是6个
不明白的话 直接Hi 我

先说说3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
该反应中化合价变化的有Cu和N。电子从Cu中转移到N中。从上面的化学式可以看出;生成了2个NO，3个Cu(NO3)2。3个Cu(NO3)2中的N的化合价没有变化。那么，N的化学价的改变的就只有2个，也就是NO中的N。一个N由+5降到+2价，他得到3个电子。那么这个方程中电子转移数是:3乘以2。为6。
类似的这种反应，算得失电子是以化合价的变化量乘以变化的原子数。那个变化的原子数，就是指由他的分子系数乘以该分子里的这个元素的的数量。
总之，就是，得先分析该元素反应后的生成物里，哪些化合价变化了，哪些没有。计算电子移动数，是以变化了的来算的。就像上面的的以生成的NO来算。

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
只有生成NO的N由+5降到+2价,共有2个，失2*（5-2）=6个电子。
Cu(NO3)2的N还是+5价的。
变化的原子数=系数*右下标数字。
本题中，前面8HNO3的系数8并没完全变化，3Cu(NO3)2中有6个N没变，反应前后乘哪个不固定

先从你说的第一个问题来解答吧~你现在已经知道了 N由+5到+2价 降低了3价对吧,降低了3价相当于得到了3个电子,而在方程式当中,+5价的N 到+3价的一共有2个 所以得到了6e-记住,得电子数等于失电子数也等于电子转移数.在...

从+5价到+2价，加了-3，所以就是说NO中的N得了3个电子。得失电子的数量等于化合价的变化量乘以变化的原子数，原子数是方程式右边的有变化的右下标数字乘以系数，为什么还要乘系数？不用了。。