在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L 一段时间后测各物质的浓度,可能存在的数据是（）A N2 为0.2 mol/L H2为0.6 mol/L B N2 为0.15 mol/LC N2 H2均为0.18 mol/L D NH3为0.4mol/L

这个题目是用排除法做的，ACD都不对，所以选B
一定量的密闭容器 说明压强，体积，温度都不变
反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L 0.2mol/L
说明此刻反应达到平衡
由于合成氨的平衡移动问题，所以两个方向都不可能反应完全，而且N2和H2还得成比例，1:3，所以只有B符合
A,氨气被完全消耗掉，不可能
C，比例不对
D，N2,H2被完全消耗掉，不可能

我认为A和D一样·因为该反应是可逆反应，固不能彻底转换为反应物或者生成物。又因为氮气和氢气是1：3反应的，所以C选项错误，则选B

可逆反应不可进行彻底,反应物和产物的浓度不可能为零.
分析过程：
N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g)某时刻的浓度如下：
0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L
A.若氮气浓度变为0.2 mol/L,则相当于在原时刻生成0.1mol/L,则NH3需要消耗0.2mol/L,此时NH3全部转化了,不符合.
B.N2 为0.15 mol/L,则相当于在原时刻再生成0.05mol/L,则NH3需要消耗0.1mol/L,此时NH3有50%转化,最终氨气浓度不为零,符合.
C. N2 为0.18 mol/L,此时氮气比原来多了,相当于反应向逆反应发生,H2的浓度也要增大,但0.18 mol/L小于原来的0.3mol/L,不正确
D.NH3为0.4mol/L,则相当于在原时刻再生成0.2mol/L,则需要消耗氮气0.1mol/L,氮气全部转化了,最终氮气为零,不符合.
所以选B
希望对你有帮助!

由于体积一定，可以假设为1L：则nN2=0.2mol，nH2=0.3mol，nNH3=0.2mol
A中N2要为0.2mol，则需要0.2mol的NH3全部转化，转化成0.1mol的N2，但是反应不可能进行彻底，所以A错
D中的NH3要为0.4mol，则需要N2,H2全部反应完。所以也错。
C中要有0.18mol的N2，则需要平衡逆向移动，而有0.18mol的H2，则需要平衡正向移动，所以矛盾，也错。
排除法可以选B