含电子的物质的量4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1：100,则需水的物质的量是多少?其溶液中有多少monl-的OH-,中和这些氢氧根离子,需要多少摩尔的硫酸 只想知道这道题中和需要多少mol
问题描述：
含电子的物质的量
4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1：100,则需水的物质的量是多少?
其溶液中有多少monl-的OH-,中和这些氢氧根离子,需要多少摩尔的硫酸 只想知道这道题中和需要多少mol
答
1、NaOH溶解在水中，电离出的Na+与NaOH的量是相同的，即4/40=0.1mol（40是NaOH的摩尔质量）
要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为0.1x100=10mol
2、溶液中含有OH-的量=n（NaOH）=0.1mol
3、要中和这些OH-，需要等物质的量的H+，即所需H+的量为0.1mol。由于一个硫酸分子中含有2个H+，因此所需硫酸的物质的量为0.1÷2=0.05mol
答
既然你问的是最后一个问题，那么你应该也知道了有0.1mol的OH-离子，H2SO4有2个氢离子可以进行中和反应，所以只要0.05mol的硫酸就行了
答
既然你问的是最后一个问题,那么你应该也知道了有0.1mol的OH-离子,H2SO4有2个氢离子可以进行中和反应,所以只要0.05mol的硫酸就行了