相同质量的二氧化碳和一氧化碳,两者的物质的量之比为多少?氧原子的个数比为多少?
问题描述：
相同质量的二氧化碳和一氧化碳,两者的物质的量之比为多少?氧原子的个数比为多少?
答
n=m/M，所以当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数，M(CO2)=44，M(CO)=28，所以n(CO2)：n(CO)=28:44=7:11.
一个CO2分子有2个氧原子，一个CO分子有1个氧原子，所以氧原子之比O(CO2):O(CO)=( 2n(CO2) ):( n(CO) )=14:11.
答
CO2的相对分子质量是44 CO的相对分子质量是28 两者的物质质量之比为28：44 即7：11 氧元素的个数比为14：11
答
设二者质量为m,nCO2=m/44 nCO=m/28 nCO2:nCO=m/44 :m/28 =7:11
1molCO2有2个氧原子.7个CO2有14个氧原子.1molCO有一个氧原子,11个CO就有11个碳原子.因为是比 所以不计较个数 只计较比值.所以氧原子的个数比 CO2：CO=14:11
答
m/44 : m/28 = 7 : 11
14 : 11