我知道答案,但不知为什么~在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比是A 23：9 B 16：9C 32：9 D 46：9
问题描述：
我知道答案,但不知为什么~
在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比是
A 23：9 B 16：9
C 32：9 D 46：9
答
X物质的质量为Mx=1.6，R物质的质量为Mr=4.4，类推My，Mm
Mr:Mm=11：9
Mx+My=Mr+Mm
列方程就搞定了。
主要是想考你，不要把化学物质的重量和反应式中的摩尔比搞混了。
这是一道数学题。
答
由题知，M的质量为4.4g/11*9=3.6g。则反应物质量和为3.6g+4.4g=8g。Y的质量为8g-1.6g=6.4g。Y:M=6.4:3.6=16:9.选C.
答
X + 2Y=== R + 2M
11 9
4.4g X=3.6g
根据质量守恒定律得
Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
则Y/M=6.4g/3.6g=16:9