计算200g硫酸同0.4%的烧碱200g中和.生成的溶液的质量分数是?（当滴加在硫酸中的烧碱为200g时PH值为7）最好有个详细的过程!是溶液的溶质的质量分数!

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• 一瓶常温下溶液的溶质质量分数为20%的硫酸溶液,同学们用它测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量（NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质）.为此同学们取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液；再缓慢加入该硫酸溶液,充分搅拌到不再放出气泡为止,消耗该硫酸溶液294g.若所取烧碱样品为50.6g,请计算：样品中NaOH的质量分数是多少?（最好有解析)
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• NAOH潮解后极易与空气NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g.（2）若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少? 我看见两种答案啊,一种是百分之十六,一种是百分之七十八点七.我认为百分之十六的对啊,为什么有的直接用50g减去碳酸钠的质量啊,这样算出来是第二种答案.应该烧碱样品里还有水分存在啊,烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水啊.我用方程式算出来是百分之十六.请问到底哪一个答案对.能为我解开疑惑吗?为啥ni?问的是NaOH的质量分数是多少啦,不是碳酸钠的质量分数.
• -------为答案1.将一瓶80g10%de Nacl 溶液分成二等分,每份溶液中溶脂的质量分数为---- ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减少一半,应加水----g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入Nacl----g 2.过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其中溶质的质量分数为15%,请填空：（1）100g该溶液中含溶质-----g（2）向100g该溶液中加入水200g,所得溶液的质量分数为-----（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为----3.向50g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量（2）求反应后生成硫酸钠的质量快
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• .在一烧杯中盛有10g黄铜(黄铜为铜锌合金),向其中加入100g的稀硫酸,恰好完全反应.向所得溶液滴加溶质质量分数为10%氯化钡的溶液,所得溶液质量与所滴入氯化钡的质量关系曲线如图所示：（1）生成气体的质量 ,生成沉淀的质量 .（2）滴加氯化钡溶液到B点时,溶液中的溶质是 .（3）当滴加了208g氯化钡溶液是（即A点时）,所得不饱和溶液的质量是多少克?（写计算过程）
• NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：（1）反应产生的CO2的质量为______g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：______（从钠元素质量守恒的角度解释）．
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