向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
问题描述：
向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
答
（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量...
答案解析：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，根据n=
计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=m M
计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；n V
（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚反应过程理解沉淀质量减少的原因是关键．