设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是?A,常温常压下,16g甲烷所含的质子数 为10 NAB,常温常压下,22.4L氮气的分子数大于NAC,标准情况下,22.4L四氯化碳所含有的分子数为NAD,常温常压下,1mol氦气分子所含有的核外电子数为4NA但我不懂为什么...= =

D

B 在标况下为 NA ,温度升高，热胀冷缩，体积变大,22.4L氮气不到1摩尔，分子数小于1NA。 C 四氯化碳标况下为液态不是气态 D 氦的原子核外有2个电子，氦是单原子分子，所以1mol氦气含有的核外电子数为2摩尔.

CH4的摩尔质量为16g/mol，所以不管温度和压强，都是1mol。
标准情况下，22.4L氮气分子数为NA，但是常温常压的情况下，22.4L没有1mol 的，因为温度高了，20度的。
四氯化碳标准情况下事液体，22.4L只适用于气体
氦气的核外电子为2个，是单原子气体，所以是2NA
所以选A

选A。
A.正确，16g甲烷的物质的量是n=m/M=16/16=1mol，分子的质子数等于分子中所有原子的质子数之和，CH4的质子数是6+1*4=10，质子的物质的量是1*10=10mol，即10NA个。
B.错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以无法计算。
C.错误，标准状况下CCl4是液体，不能应用气体摩尔体积的公式。
D.错误，1个He含有2个电子，所以1mol氦气分子所含有的核外电子数为2NA。

A、对,1个CH4分子的质子数=6+4=10,16 g甲烷是1 mol,所以质子为10 mol,即10NA个B、错,常温常压下,气体摩尔体积＞22.4 L/mol,所以22.4 L不足1 mol,分子数小于NAC、错,标准状况下,CCl4是液体,22.4 L远远大于1 molD、错,...

B 常温常压 22.4L氮气不一定是1mol.应该是标况下才是。C四氯化碳标况下是液态，不能用V=VM*n来计算。D一个氦气分子核外事2个电子，不是4个。