物体的熔点与沸点跟物体的金属性非金属性什么关系?比如说金属性越强 其单质熔点越?非金属性越强 熔点越?

好像没什么必然的联系
因为熔沸点和物体的晶体类型有关
相同晶体类型的话还和物质结构有关
单单从金属性非金属性看不出来吧
比如说，C和N相比，N的非金属性强，但是C的熔沸点比N2高
C和Si比，C的非金属强，同样C的溶沸点也Si的大
楼上的...金属性越强，熔点越高是不对的...，第一主族的，从上到下溶沸点是降低的，但是金属性是不断升高的

物体的熔点与沸点 与它的晶体类型有关
金属都属于金属晶体 熔沸点决定于金属键 F=KQ1 Q2/R2 Q1 是金属离子的电荷，Q2是e的电荷 R是金属离子半径
显然对于同周期 Q1增大而R减小 熔沸点一次升高 如 NA对同主族 Q1 Q2 相同而R增大 熔沸点一次降低 如K非金属单质属于原子晶体的熔点与沸点 看键长，越短的越高， 如 金刚石高于单晶硅
分金属单质属于分子晶体的 结构和组成相似的看分子量 ，越大越搞 ，如F2

一般来说,金属性越强,单质熔点越高啊.最简单的比方,同一周期里,金属性越强,越向左,比如Li的金属性比右的O强,而常温常压下,锂是固体,氧是气体.
金属性越强,熔点越高.
非金属性越强,熔点越低.