225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为?
问题描述：
225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为
25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为?
答
设平衡时溶质分子的浓度为 x； 则，溶质离子的浓度为 0。1-x。 那么，
x/(0.1-x) = 99/2
得，x = 0.098 mol/L. 所以，溶质离子的浓度=解离的氢离子浓度=0。1-0。098=0。002 mol/L
所以，
K = [A-][H+]/[HA]= (0.002)(0.002)/0.098 = 4.08 x 10^-5
(注：0。1mol/L 应该为 0.100mol/L)
答
（2/2）/（99+2/2）=1%