把一个铁球放入稀硫酸溶液中.铁球的质量减少了.为什么?溶液质量比原来的质量增加了.为什么?方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.如果把铁球放入硫酸铜,铁球的质量增加了.为什么?溶液质量比原来的质量减少了.为什么?
问题描述：
把一个铁球放入稀硫酸溶液中.铁球的质量减少了.为什么?溶液质量比原来的质量增加了.为什么?方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.如果把铁球放入硫酸铜,铁球的质量增加了.为什么?溶液质量比原来的质量减少了.为什么?
答
在硫酸溶液中，铁置换了硫酸中的H，质量就会减少，又因为铁的相对原子质量比氢的大得多，置换后的溶液变成FeSO4，相对分子质量变大。在CuSO4溶液中的反应为…CuSO4＋Fe－FeSO4＋Cu 同样的道理，铜的相对原子质量比铁的大…所以溶液质量变少了，而生成的铜附在铁上，且同的相对原子质量比铁大，所以铁的质量变大了
答
前一个是因为，铁置换出氢气
铁的密度比氢气大，所以溶液质量增加
后都也是置换反应，置换出的铜附在铁球上，所以球比之前重
铁的密度比铜的小，所以溶液质量比之前轻
答
要根据题中发生的化学反应回答这个问题.
（1）在铁和稀硫酸的反应中,即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,从方程式中可以看出每溶解56g铁时,溶液中放出2g氢气,故铁球的质量减少而进入溶液,溶液增重为正值,故溶液质量增加.
（2）铁和CuSO4溶液发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,即每56g铁溶解时析出64g铜,由于此时溶液增重为负值,故铁球的质量增加,而溶液的质量减小.