把19.2g 金属铜放入足量的稀硝酸中,微热至金属铜完全反应.求:通入多少毫升标准情况下的氧气才能使生成的NO恰好完全溶于水中?
问题描述：
把19.2g 金属铜放入足量的稀硝酸中,微热至金属铜完全反应.
求:通入多少毫升标准情况下的氧气才能使生成的NO恰好完全溶于水中?
答
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O19.2g / xmol 64g/mol 3 2解得x=0.2mol2NO + O2 = 2NO20.2mol 0.1mol 0.2mol5NO2+O2+H2O=4HNO3+NO结合上面得到下式0.2mol 0.04mol8NO2 + 3O2+2H2O=8HNO3（0.2+0.04）mol xmol 8 3所以总...