某溶液中含有cl- SO42- OH- 三种阴离子,现用Ag+ Ba2+ Mg2+ 三种阳离子将上述离子分别沉淀出来,加入的顺序是?1.Ag+ Ba2+ Mg2+ 2.Ag+ Mg2+ Ba2+3.Ba2+ Ag+ Mg2+4.Mg2+ Ba2+ Ag+为什么呢1 2 3 4分别会有什么后果呢?

问题描述:

某溶液中含有cl- SO42- OH- 三种阴离子,现用Ag+ Ba2+ Mg2+ 三种阳离子将上述离子分别沉淀出来,加入的顺序是?
1.Ag+ Ba2+ Mg2+
2.Ag+ Mg2+ Ba2+
3.Ba2+ Ag+ Mg2+
4.Mg2+ Ba2+ Ag+
为什么呢
1 2 3 4分别会有什么后果呢?

只有4能分别将三种阴离子分别沉淀,沉淀先后顺序是Mg(OH)2、BaSO4、AgCl
,其他三种顺序不行
例如1、先加Ag+ ,会生成三种沉淀AgCl、Ag2SO4、AgOH

注意要分别沉淀
组合一下,会发现
AgCl,沉淀;Ag2SO4,微溶;AgOH,沉淀
BaCl2,可溶;BaSO4,沉淀;Ba(OH)2,可溶
MgCl2,可溶;MgSO4,可溶;Mg(OH)2,沉淀
1.Ag+ Ba2+ Mg2+ -----错,先加Ag+,就全部沉淀了
2.Ag+ Mg2+ Ba2+-----错,
3.Ba2+ Ag+ Mg2+-----错,Ba2+得到BaSO4,但是加Ag+,两个都沉淀
4.Mg2+ Ba2+ Ag+-----对,Mg2+沉淀Mg(OH)2,Ba2+沉淀BaSO4,Ag+沉淀AgCl