某化合物的化学式为FeSO4?n(NH4)2SO4?mH2O,实验测知其中含铁元素14.29%,含硫酸根49%,则m的值为（）?答案是 5我做出来却是9到底应该怎么做?请写出详细过程及思路,谢谢!

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:53:11

问题描述：

某化合物的化学式为FeSO4?n(NH4)2SO4?mH2O,实验测知其中含铁元素14.29%,含硫酸根49%,则m的值为（）?
答案是 5
我做出来却是9
到底应该怎么做?
请写出详细过程及思路,谢谢!

答

设化合物的相对分子质量为Mr
含铁元素14.29%
56/Mr=14.29% Mr=392
含硫酸根49%
96*(1+n)/392=49% n=1
152+132+18m=392 m=6
则m的值为（6）