黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料. 问：已知2 CuFeS2+4O2===Cu 2S+3S O2+2Fe O 产物Cu S2在1200度高温下继续反应：2Cu S2+3 O2==== 2Cu2 O+2 S O22Cu2 O+ Cu2 S====6 Cu+ S O2假设各步反应都完全,完成下列计算：①由6mol CuFeS2生成6mol Cu,需消耗O2的物质的量是多少?② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜? ③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
问题描述：
黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料. 问：已知2 CuFeS2+4O2===Cu 2S+3S O2+2Fe O 产物Cu S2在1
200度高温下继续反应：
2Cu S2+3 O2==== 2Cu2 O+2 S O2
2Cu2 O+ Cu2 S====6 Cu+ S O2
假设各步反应都完全,完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu,需消耗O2的物质的量是多少?
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
答
①由第一个得 6mol和12mol O2生成3mol Cu2S6CuFeS2+12O2===3Cu2S+9SO2+6FeO2mol Cu2S和3mol O2生成2mol Cu2O2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22mol Cu2O和1mol Cu2S最终生成6mol Cu2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2所以整个过程*消耗O2...